本篇文章給大家談談PH複合電極,以及ph複合電極工作原理對應的知識點，希望對各位有所幫助，不要忘了收藏本站！
pH電極使用前必須浸泡，因為pH球泡是一種特殊的玻璃膜，在玻璃膜表麵有一很薄的水合凝膠層，它隻有在充分濕潤的條件下才能與溶液中的H+離子有良好的響應。同時，玻璃電極經過浸泡，可以使不對稱電勢大大下降並趨向穩定。pH玻璃電極一般可以用蒸餾水或pH4緩衝溶液浸泡。通常使用pH4緩衝液更好一些，浸泡時間8小時至24小時或更長，根據球泡玻璃膜厚度、電極老化程度而不同。同時，參比電極的液接界也需要浸泡。因為如果液接界幹涸會使液接界電勢增大或不穩定，參比電極的浸泡液必須和參比電極的外參比溶液一致，浸泡時間一般幾小時即可。
因此，對pH複合電極而言，就必須浸泡在含KCl的pH4緩衝液中，這樣才能對玻璃球泡和液接界同時起作用。這裏要特別提醒注意，因為過去人們使用單支的pH玻璃電極已習慣於用去離子水或pH4緩衝液浸泡，後來使用pH複合電極時依然采用這樣的浸泡方法，甚至在一些不正確的pH複合電極的使用說明書中也會進行這種錯誤的指導。這種錯誤的浸泡方法引起的直接後果就是使一支性能良好的pH複合電極變成一支響應慢、精度差的電極，而且浸泡時間越長性能越差，因為經過長時間的浸泡，液接界內部(例如砂芯內部)的KCl濃度已大大降低了，使液接界電勢增大和不穩定。當然，隻要在正確的浸泡溶液中重新浸泡數小時，電極還是會複原的。
另外，pH電極也不能浸泡在中性或堿性的緩衝溶液中，長期浸泡在此類溶液中會使pH玻璃膜響應遲鈍。
正確的pH電極浸泡液的配製：取pH4.00緩衝劑(250ml)一包，溶於250ml純水中，再加入56克分析純KCl，適當加熱，攪拌至完全溶解即成。
為了使pH複合電極使用更加方便，一些進口的pH複合電極和部分國產電極，都在pH複合電極頭部裝有一個密封的塑料小瓶，內裝電極浸泡液，電極頭長期浸泡其中，使用時拔出洗淨就可以，非常方便。這種保存方法不僅方便，而且對延長電極壽命也是非常有利的，但是塑料小瓶中的浸泡液不要受汙染，要注意更換。
把pH玻璃電極和參比電極組合在一起的電極就是pH複合電極。根據外殼材料的不同分塑殼和玻璃兩種。相對於兩個電極而言，複合電極最大的好處就是使用方便。pH複合電極主要由電極球泡、玻璃支持杆、內參比電極、內參比溶液、外殼、外參比電極、外參比溶液、液接界、電極帽、電極導線、插口等組成。
1.唯一區別：測量電極不同
pH采用玻璃電極，而OPR使用惰性金屬。
2.測量原理：
orp電極和ph複合電極的測量原理是相同的，都是能斯特方程應用。
3.材製：
orp電極表麵為金屬材料，ph複合電極表麵為塑殼和玻璃材料。
測量OPR都使用的是專用的OPR電極，但是近年來一些公司推出了具有鉑金“溶液接地（SG）”功能的符合pH電極，使orp電極和ph複合電極同時測量成為可能。
4.用電子毫伏計或通用pH計測定鉑電極相對於飽和甘汞電極的氧化還原電位。
擴展資料
氧化還原電位測定方法：
以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池。用電子毫伏計或通用pH計測定鉑電極相對於飽和甘汞電極的氧化還原電位，然後再換算組成相對於標準氫電極的氧化還原電位作為報告結果。
計算式：
=
nd
+
ef
式中：
——被測水樣的氧化還原電位，mV；
nd
——實測水樣的氧化還原電位，mV；
ef
——測定溫度下飽和甘汞電極的電極電位，mV，可從物理化學手冊中查到。
參考資料：百度百科-氧化還原電位
(1)：它是由具有，呈，，電阻值<250兆歐(25℃)。
(2)玻璃支持管是支持電極球泡的玻璃管體，由電絕緣性優良的鉛玻璃製成，其膨脹係數應與電極球泡玻璃一致。
(3)內參比電極：為銀/氯化銀電極，主要作用是引出電極電位，要求其電位穩定，溫度係數小。
(4)內參比溶液：零電位為7pH的內參比溶液，是中性磷酸鹽和氯化鉀的混合溶液，玻璃電極與參比電極構成電池建立零電位的pH值，主要取決於內參比溶液的pH值及氯離子濃度。
(5)電極殼：電極殼是支持玻璃電極和液接界，盛放外參比溶液的殼體，通常由聚碳酸酯(PC)塑壓成型或者玻璃製成。PC塑料在有些溶劑中會溶解，如四氯化碳、三氯乙烯、四氫呋喃等，如果測試中含有以上溶劑，就會損壞電極外殼，此時應改用玻璃外殼的pH複合電極。
(6)外參比電極：為銀/氯化銀電極，作用是提供與保持一個固定的參比電勢，要求電位穩定，重現性好，溫度係數小。
(7)外參比溶液：氯化鉀溶液或KCl凝膠電解質。
(8)液接界：液接界是外參比溶液和被測溶液的連接部件，要求滲透量穩定，通常用砂芯的。
(9)電極導線：為低噪音金屬屏蔽線，內芯與內參比電極連接，屏蔽層與外參比電極連接。
配置pH電極存儲液步驟：
稱取223.65g氯化鉀試劑溶於1升蒸餾水或去離子水中。
2. 配置pH4.00標準緩衝液。
3. 將氯化鉀溶液與pH4.00標準緩衝液按50%比50%混合, 配置完畢。
ph電極存儲液簡介：
pH電極存儲液是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或堿，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或堿或稀釋，而使pH值不易發生變化的溶液就稱為pH電極存儲液。
原理：
當玻璃指示電極浸入待測PH值的溶液中時，玻璃薄膜內外兩側都因吸水膨脹而分別形成兩個極薄的水化凝膠層，中間則仍為幹玻璃層。在進行PH測定時，玻璃膜外側與待測PH溶液的相界麵上要發生離子交換，有H+進出；同樣，玻璃膜內側與膜內裝0.1mol/L HCl溶液的相界麵上也要發生離子交換，也有H+進出。
由於玻璃膜兩側溶液中H+濃度的差異，以及玻璃膜水化凝膠層內離子擴散的影響，就逐漸在膜外側和膜內側兩個相界麵之間建立起一個相對穩定的電勢差，稱為膜電勢。由於膜內側HCl溶液中為定值，當玻璃膜內離子擴散情況穩定後，它對膜電勢的影響也為定值，因此膜電勢就隻取決於膜外側待測PH溶液中的H+濃度。
參比電極的電極電勢隻隨電極內裝的KCl溶液濃度（實質上是Cl-濃度）而改變，不隨待測溶液的PH值不同而變化，在測量時允許有少量KCl溶液向外滲漏，但絕不允許被測溶液向管內滲漏，否則將影響電極讀數的重現性，導致不準確的結果。
玻璃指示電極與參比電極組成的原電池電動勢最終通過導線由電表顯示，這其中涉及到另一個部件電流計。電流計的功能就是將原電池的電位放大若幹倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，PH電流表的表盤刻有相應的PH數值；而數字式PH計則直接以數字顯出PH值。
拓展資料：
PH測量中使用的電極又稱為原電池。把pH玻璃電極和參比電極組合在一起的電極就是pH複合電極。根據外殼材料的不同分塑殼和玻璃兩種。相對於兩個電極而言，複合電極最大的好處就是使用方便。pH複合電極主要由電極球泡、玻璃支持杆、內參比電極、內參比溶液、外殼、外參比電極、外參比溶液、液接界、電極帽、電極導線、插~口等組成。
電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個係統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構成，其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關，如H+;另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，並且與測量儀表相連。
參考資料：百度百科詞條 PH複合電極
關於PH複合電極和ph複合電極工作原理的介紹到此就結束了，不知道你從中找到你需要的信息了嗎？如果你還想了解更多這方麵的信息，記得收藏關注本站。
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